Poprawne rozwiązania
Rozwiązanie 1.
M
NaCl = 58,5 g ⋅ mol
−1 M
CaCl2 = 111 g ⋅ mol
−1x moli NaCl — x moli HCl
y moli CaCl2 — 2y moli HCl
x · 58,5 + y · 111 = 150
x + 2y = 2,6 ⇒ x = 2,6 – 2y
(2,6 – 2y) · 58,5 + y · 111 = 150
y = 0,35 mol ⇒ m CaCl2 = 38,85 g ⇒ % mas. CaCl2 = 25,9(%)
x = 1,9 mol ⇒ mNaCl = 111,15 g ⇒ % mas. NaCl = 74,1(%)
Rozwiązanie 2.
MNaCl = 58,5 g ⋅ mol−1 MCaCl2 = 111 g ⋅ mol−1
x – masa NaCl w mieszaninie
y – masa CaCl2 w mieszaninie
x + y = 150
0,017 x – 0,018 x = 2,6 – 2,7
0,001 x = 0,1 ⇒ x = 100 g, y = 50 g
% mas. CaCl2 = 25,9(%)
% mas. NaCl = 74,1(%)