Odpowiedź:
Poprawne rozwiązania

Rozwiązanie 1.

MNaCl = 58,5 g ⋅ mol−1 MCaCl2 = 111 g ⋅ mol−1
x moli NaCl — x moli HCl
y moli CaCl2 — 2y moli HCl
x · 58,5 + y · 111 = 150
x + 2y = 2,6 ⇒ x = 2,6 – 2y
(2,6 – 2y) · 58,5 + y · 111 = 150

y = 0,35 mol ⇒ m CaCl2 = 38,85 g ⇒ % mas. CaCl2 = 25,9(%)
x = 1,9 mol ⇒ mNaCl = 111,15 g ⇒ % mas. NaCl = 74,1(%)

Rozwiązanie 2.

MNaCl = 58,5 g ⋅ mol−1    MCaCl2 = 111 g ⋅ mol−1

x – masa NaCl w mieszaninie
y – masa CaCl2 w mieszaninie
x + y = 150



0,017 x – 0,018 x = 2,6 – 2,7
0,001 x = 0,1 ⇒ x = 100 g, y = 50 g

% mas. CaCl2 = 25,9(%)
% mas. NaCl = 74,1(%)

schemat punktacji
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. lub – niepodanie wyniku w procentach masowych (z błędną jednostką).

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwagi:

• Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

• Za rozwiązanie, w którym zdający obliczy masę chlorku wapnia i masę chlorku sodu, ale nie obliczy zawartości (w procentach masowych) tych soli w mieszaninie, należy przyznać 0 pkt.
Powrót do pytań